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Elétrons de valência em moléculas de etano:
O etano, C2H6, é um hidrocarboneto saturado simples, pertencente à família dos alcanos. Sua 🏧 fórmula molecular contém um átomo de carbono sp³ híbrido, que forma quatro ligações σ com os átomos de hidrogênio e 🏧 outra ligação σ com o carbono vizinho. A geometria da molécula é tetraédrica, com cada átomo de carbono no centro 🏧 de um tetraedro regular.
As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital s com orbital p. A densidade eletrônica 🏧 resultante das quatro ligações ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula. Cada átomo de carbono no etano 🏧 tem quatro pares de elétrons de valência: os dois pares não ligados que ocupam a região molecular e os dois 🏧 pares que formam ligações com o átomo de carbono vizinho.
Os elétrons de valência no etano são arranjados em formas híbridas 🏧 sp³. Estas são misturas dos orbitais s e p do carbono, com os quais o carbono se liga aos átomos 🏧 de hidrogênio. O grau híbrido é o número de ligações sigma (σ) que se formam, e, neste caso, temos quatro 🏧 ligações sigma em torno de cada átomo de carbono no etano.